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化学反应的能量和方向试题
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[问答]
计算题:固体氨的摩尔熔化焓为5.65kJmol-1,摩尔熵变为28.9Jmol-1K-1。计算:(1)1mol固体氨在170K熔化时的Gibbs自由能;(2)在何温度下,固体氨和液体氨在标准状态下达到平衡。
[填空]
一个ΔrHθm>0的反应,在ΔrSθm()、温度()时可能自发进行。
[填空]
状态函数的特点是()、()、()。
[填空]
高温下非自发、低温下自发的反应,通常是ΔS()0,ΔH()0的反应。
[填空]
一系统由状态(1)到状态(2),沿途径Ⅰ完成时放热200J,环境对系统做功50J;沿途径Ⅱ完成时,系统吸热100J,则W值为(),沿途径Ⅲ完成时,系统对环境做功40J,则Q值为()。
[填空]
下述3个反应:(1)S(s)O2(g)→SO2(g)(2)H2(g)O2(g)→H2O2(g)(3)C(s)H2O(g)→CO2(g)H2(g)按ΔrSθm增加的顺序为()。
[填空]
反应C(s)O2(g)→CO2(g)ΔrHθm(298K)
[填空]
物理量Q(热量)、T(热力学温度)、V(体积)、W(功),其中属于状态函数是();与过程有关的量是()。以上物理量中属于广度性质的是();属于强度性质的是()。
[填空]
在标准状态下的反应H2(g)Cl2(g)→2HCl(g),其ΔrHmθ=-184.61kJ•mol-1,由此可知HCl(g)的标准摩尔生成焓变应为()kJ•mol-1
[填空]
已知在198.15K时,ΔcHmθ(石墨)=-393.5kJ•mol-1,ΔcHmθ(金刚石)=-395.4kJ•mol-1,则C(石墨)→C(金刚石)的反应热ΔrHmθ为()kJ•mol-1。
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