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问题描述：

[判断] 氨水的浓度越小，解离度越大，因此溶液中OH-浓度也越大
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已知（Zn2+/Zn）标准电势为－0．7618V，（Ag+/Ag）标准电势为0．7996V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为
如果在1．0L0．10mol·L-1NH3·H2O溶液中加入NH4Cl晶体，其结果是
某反应温度在100K，无催化剂存在时反应的活化能100kJ·mol-1，相同温度下使用催化时活化能降低到25kJ·mol-1，假设有无催化剂存在时反应的指前因子相同，则催化反应速率是无催化反应速率的150倍。
已知某反应的活化能是40kJ·mol-1，在100K时速率常数为1．7×10-5L·mol-1·s-1，则300K时的速率常数为1．7×10-4L·mol-1·s-1。
反应2A+2B→C，其速率方程式v=kc（）c2（），则反应级数为3。
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